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<!DOCTYPE html>

<title>Sulfite</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Sulfite</span></h1>

</header>

</div>

<p><b>Sulfite</b> sind die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> und <a href="Ester" title="Ester">Ester</a> der <a href="Schweflige_S%C3%A4ure" title="Schweflige Säure">Schwefligen Säure</a> H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>. Die Salze enthalten als <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> das Sulfition (SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>). Sie werden häufig als <a href="Konservierungsmittel" title="Konservierungsmittel">Konservierungsmittel</a> in <a href="Wein" title="Wein">Wein</a>, <a href="Trockenobst" title="Trockenobst">Trockenobst</a> und <a href="Kartoffel" title="Kartoffel">Kartoffelprodukten</a> eingesetzt. Sulfite treten allerdings auch natürlich in nahezu allen Weinen auf.

</p><p>Ebenfalls als Sulfite bezeichnet werden die Ester der Schwefligen Säure mit der allgemeinen Formel R-O-S(=O)-O-R′ (mit R und R′ als <a href="Alkyl" class="mw-redirect" title="Alkyl">organische Reste</a>).

</p><p>Die Schweflige Säure ist eine <a href="Proton" title="Proton">zweiprotonige</a> Säure. Daher existieren unter den Salzen die

</p>

<ul><li><b>Sulfite</b> (M<sup>I</sup><sub>2</sub>SO<sub>3</sub>), die auch <i>normale,</i> <i>neutrale</i> oder <i>sekundäre Sulfite</i> genannt werden und</li>

<li><b>Hydrogensulfite</b> (M<sup>I</sup>HSO<sub>3</sub>), die auch <i>primäre</i> oder <i>saure Sulfite</i> oder <i>Bisulfite</i> genannt werden.</li></ul>

<p><i>Hydrogensulfite</i> sind als feste Salze nicht existent und liegen nur in wässrigen Lösungen vor. Beim Einengen einer Lösung reagieren Hydrogensulfite unter Wasserabspaltung und Bildung einer Schwefel-Schwefel-Bindung zu <a href="Disulfite" title="Disulfite">Disulfiten</a> (S<sub>2</sub>O<sub>5</sub><sup>2−</sup>):

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ HSO_{3}^{-}\ \rightleftharpoons \ [O_{2}S{-}SO_{3}]^{2-}+H_{2}O} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/36494f459b9058c12aa7344a18ea3ce5d8c7cb5e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.063ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ HSO_{3}^{-}\ \rightleftharpoons \ [O_{2}S{-}SO_{3}]^{2-}+H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Unter sauren Bedingungen setzen Sulfite und Hydrogensulfite <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> frei:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SO_{3}^{2-}+2\ H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ SO_{2}+3\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fe71530fa2d2dfe3793a5fe0b38abf9498821580.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.252ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SO_{3}^{2-}+2\ H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ SO_{2}+3\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Sulfite werden als <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> eingesetzt. Das Hydrogensulfit-Anion reagiert in chemischen Reaktionen als <a href="Nukleophil" class="mw-redirect" title="Nukleophil">Nukleophil</a> (z. B.: mit <a href="Aldehyde" title="Aldehyde">Aldehyden</a> unter Bildung gut kristallisierender <a href="Salze" title="Salze">Salze</a>). Wichtige Verfahren zur Herstellung von <a href="Zellstoff" title="Zellstoff">Zellstoff</a> und <a href="Papier" title="Papier">Papier</a> aus Holz arbeiten mit Sulfiten, siehe <a href="Sulfitverfahren" title="Sulfitverfahren">Sulfitverfahren</a> (unter anderem <a href="Calciumhydrogensulfit" title="Calciumhydrogensulfit">Calciumhydrogensulfit</a>, nach <a href="Alexander_Mitscherlich_(Chemiker)" title="Alexander Mitscherlich (Chemiker)">Mitscherlich</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sulfite_im_Wein">Sulfite im Wein</h3></div>

<p>Die Kennzeichnung „enthält Sulfite“ bzw. „enthält <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a>“ ist nach Art. 3 Abs. 3 der Wein-Marktorganisations-Durchführungsverordnung<sup id="cite_ref-EG_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-EG-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bei Konzentrationen von mehr als 10 mg/l verbindlich vorgeschrieben. In den <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">USA</a> müssen Weine, die nach Mitte 1987 abgefüllt wurden, einen Hinweis auf Sulfite auf dem <a href="Etikett" title="Etikett">Etikett</a> enthalten. Die entsprechende Regulierung in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> gilt seit 2005. Die Kennzeichnungspflicht geht darauf zurück, dass Menschen mit einer Überempfindlichkeit gegen Sulfite bei Konsum auch geringer Mengen Sulfit Unverträglichkeitsreaktionen wie z. B. <a href="Bronchospasmus" title="Bronchospasmus">Bronchospasmen</a> und <a href="Asthma" class="mw-redirect" title="Asthma">Asthma</a>, <a href="Anaphylaxie" title="Anaphylaxie">anaphylaktoide</a> Reaktionen, <a href="Urticaria" class="mw-redirect" title="Urticaria">Urticaria</a> und niedrigen <a href="Blutdruck" title="Blutdruck">Blutdruck</a> zeigen.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Sulfite entstehen in geringen Mengen (10–30 mg/l) auf natürliche Weise während der <a href="Alkoholische_G%C3%A4rung" title="Alkoholische Gärung">alkoholischen Gärung</a> des Weines. Seit dem Ende des <a href="18._Jahrhundert" title="18. Jahrhundert">18. Jahrhunderts</a> ist die antimikrobielle sowie die antioxidative Wirkung des Schwefels bekannt. Seit dieser Zeit ist der Zusatz von Schwefel in der weltweiten Weinherstellung fest verankert. In Wein werden Mengen an Schwefeldioxid zwischen 90 und 400 mg/l verwendet. Schwefeldioxid (SO<sub>2</sub>) wird dem Wein gasförmig, in wässriger Lösung, als „Schwefelpulver“ (<a href="Kaliumdisulfit" title="Kaliumdisulfit">Kaliumdisulfit</a>), in Form von Tabletten oder, wie früher, durch Ausbrennen von Fässern mit Schwefelspänen zugesetzt.

</p><p>Sulfite ermöglichen, Weine über längere Zeit zu lagern, ohne dass die Weine durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> komplett „umkippen“, also der Genuss nur noch eingeschränkt oder gar nicht möglich ist. Außerdem verhindern sie unerwünschte Nachgärungen in der abgefüllten Flasche bei <a href="Rests%C3%BC%C3%9Fe" title="Restsüße">restsüßen</a> Weinen, da sie Mikroorganismen (wie z. B. <a href="Hefen" title="Hefen">Hefen</a>) effektiv an ihrer Arbeit hindern.

</p><p>Die Zugabe von Sulfiten ist auch bei Weinen aus ökologischem Anbau zulässig und muss ebenfalls auf der Flasche gekennzeichnet werden.

</p><p>Es gibt mancherorts Bestrebungen innerhalb der Weinbranche, Weine ohne Zusatz von Schwefeldioxid herzustellen. Vereinzelten konventionellen sowie auch Bioweingütern gelingt dies seit einigen Jahren mit Erfolg, was hauptsächlich der modernen <a href="Kelter" title="Kelter">Keltertechnologie</a> zu verdanken ist.

</p><p>Für Schwefeldioxid im Wein existieren nach EG-VO Höchstgrenzen.<sup id="cite_ref-EG_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-EG-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<th>Art des Weines</th>

<th>EG-Höchstgrenze SO<sub>2</sub> gesamt

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Rotwein" title="Rotwein">Rotwein</a> < 5 g/l Restzucker</td>

<td>150 mg/l (bis 31. Juli 2009: 160 mg/l)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Rotwein" title="Rotwein">Rotwein</a> > 5 g/l Restzucker</td>

<td>200 mg/l (bis 31. Juli 2009: 210 mg/l)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Wei%C3%9Fwein" title="Weißwein">Weißwein</a> & <a href="Ros%C3%A9wein" title="Roséwein">Roséwein</a> < 5 g/l Restzucker</td>

<td>200 mg/l (bis 31. Juli 2009: 210 mg/l)

</td></tr>

<tr>

<td>Weißwein & Roséwein > 5 g/l Restzucker</td>

<td>250 mg/l (bis 31. Juli 2009: 260 mg/l)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Sp%C3%A4tlese" class="mw-redirect" title="Spätlese">Spätlese</a> und vergleichbare ausländische Weine</td>

<td>300 mg/l

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Pr%C3%A4dikat_Auslese" title="Prädikat Auslese">Auslese</a> und vergleichbare ausländische Weine</td>

<td>350 mg/l

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Beerenauslese" class="mw-redirect" title="Beerenauslese">Beerenauslese</a> und <a href="Trockenbeerenauslese" class="mw-redirect" title="Trockenbeerenauslese">Trockenbeerenauslese</a>, <a href="Eiswein" title="Eiswein">Eiswein</a> und vergleichbare ausländische Weine</td>

<td>400 mg/l

</td></tr>

<tr>

<td>Weine mit dem Hinweis „für Diabetiker geeignet“ (seit dem 1. Juli 2007 nicht mehr erlaubt)</td>

<td>150 mg/l

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="DNA-Methylierung">DNA-Methylierung</h3></div>

<p>Bisulfite können selektiv mit <a href="Cytosin" title="Cytosin">Cytosinen</a> in <a href="Desoxyribonukleins%C3%A4ure" title="Desoxyribonukleinsäure">DNA</a> reagieren. Dies wird bei der <a href="Bisulfit-Sequenzierung" title="Bisulfit-Sequenzierung">Bisulfit-Sequenzierung</a> zur Bestimmung <a href="DNA-Methylierung" title="DNA-Methylierung">methylierter DNA</a> verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Der qualitative Nachweis kann indirekt mit <a href="Permanganat" class="mw-redirect" title="Permanganat">Permanganaten</a> erfolgen. Diese entfärben sich in einer <a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a>, wenn Sulfite zugegen sind.

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {5\ SO_{3}^{2-}+2\ MnO_{4}^{-}+6\ H_{3}O^{+}\longrightarrow 2\ Mn^{2+}+5\ SO_{4}^{2-}+9\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4dd9c6ff54924e2a6f1f9db0c2f6c1063b3d2848.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:61.003ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {5\ SO_{3}^{2-}+2\ MnO_{4}^{-}+6\ H_{3}O^{+}\longrightarrow 2\ Mn^{2+}+5\ SO_{4}^{2-}+9\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Sulfit-Ionen reagieren mit Permanganat-Ionen in saurer Umgebung zu Mangan(II)-Ionen, Sulfat-Ionen und Wasser.</small></dd></dl>

<p>Die Reaktion ist nicht spezifisch für Sulfite und kann daher nur als Nachweis für Sulfite verwendet werden, wenn die Anwesenheit anderer Reduktionsmittel ausgeschlossen ist. Ebenso wird eine <a href="Iod" title="Iod">Iodlösung</a> von Sulfiten entfärbt, wobei Iod zu <a href="Iodide" title="Iodide">Iodid</a> reduziert und Sulfit zu <a href="Sulfate" title="Sulfate">Sulfat</a> oxidiert wird.

</p><p>Mit <a href="Nitroprussid" title="Nitroprussid">Nitroprussid</a>-Natrium bildet sich in Anwesenheit von <a href="Zink" title="Zink">Zinkionen</a> ein roter Niederschlag von Zn<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>5</sub>SO<sub>3</sub>].<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Mit Bariumchloridlösung bildet sich ein weißer Niederschlag von <a href="Bariumsulfit" title="Bariumsulfit">Bariumsulfit</a>, der im Unterschied zu <a href="Bariumsulfat" title="Bariumsulfat">Bariumsulfat</a> leicht in Säuren löslich ist.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Beispiele">Beispiele</h2></div>

<p><a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der Schwefligen Säure sind

</p>

<ul><li><a href="Kaliumsulfit" title="Kaliumsulfit">Kaliumsulfit</a></li>

<li><a href="Natriumsulfit" title="Natriumsulfit">Natriumsulfit</a></li>

<li><a href="Magnesiumsulfit" title="Magnesiumsulfit">Magnesiumsulfit</a></li>

<li><a href="Natriumhydrogensulfit" title="Natriumhydrogensulfit">Natriumhydrogensulfit</a> (Natriumbisulfit)</li>

<li><a href="Calciumhydrogensulfit" title="Calciumhydrogensulfit">Calciumhydrogensulfit</a> (Calciumbisulfit).</li></ul>

<p><a href="Ester" title="Ester">Ester</a> der Schwefligen Säure sind

</p>

<ul><li><a href="Dimethylsulfit" title="Dimethylsulfit">Dimethylsulfit</a></li></ul>

<p>Als <a href="Mineral" title="Mineral">Minerale</a> bekannt sind<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<ul><li>Albertiniit (Fe<sup>2+</sup>(SO<sub>3</sub>)·3H<sub>2</sub>O)</li>

<li>Fleisstalit (Fe<sup>2+</sup>(SO<sub>3</sub>)·3H<sub>2</sub>O)</li>

<li><a href="Hannebachit" title="Hannebachit">Hannebachit</a> (Ca(SO<sub>3</sub>)·0,5H<sub>2</sub>O)</li>

<li>Kollerit ((NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe<sup>3+</sup>(SO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(OH)·H<sub>2</sub>O)</li>

<li>Mikenewit (Mn<sup>2+</sup>(S<sup>4+</sup>O<sub>3</sub>)·3H<sub>2</sub>O)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Schwefel#Sauerstoffsäuren_und_Salze" title="Schwefel">Sauerstoffsäuren und Salze des Schwefels</a></li>

<li><a href="Sulfitverfahren" title="Sulfitverfahren">Sulfitverfahren</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Pascal Ribéreau-Gayon, Denis Dubourdieu, Bernard Donèche, Aline Lonvaud u. a.: <i>Traité d’oenologie, 1. Microbiologie du vin, Vinifications</i>. Dundo, Paris 2004, ISBN 2-10-007301-X.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Sulfit" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfit">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfit</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-EG-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-EG_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-EG_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Verordnung (EG) 753/2002 der Kommission vom 29. April 2002, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://beck-online.beck.de/?vpath=bibdata%2Fges%2FEWG%5FVO%5F753%5F2002%2Fcont%2FEWG%5FVO%5F753%5F2002%2Ehtm">Volltext</a></span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Bundesinstitut_f%C3%BCr_Risikobewertung" title="Bundesinstitut für Risikobewertung">Bundesinstitut für Risikobewertung</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bfr.bund.de/cm/343/stark_ueberhoehte_gehalte_an_schwefeldioxid_in_wein.pdf"><i>Stark überhöhte Gehalte an Schwefeldioxid in Wein.</i></a> (PDF; 108 kB) 13. November 2003.</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans Peter Latscha, Gerald W. Linti, Helmut Alfons Klein: <i>Analytische Chemie</i>, Springer, Berlin, 4. Aufl., 2004, S. 52 <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.ch/books?id=xVJ0WtmKMHQC&lpg=PA52&dq=sulfit-nachweis&hl=de&pg=PA52#v=snippet&q=sulfit&f=false">Google Books</a></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Jander/Blasius: <i>Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie</i>, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 132–133.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-07).pdf"><i>The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024.</i></a> (PDF; 3,6 MB) In: <i>cnmnc.units.it.</i> IMA/CNMNC, Marco Pasero, Juli 2024,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 13. August 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASulfite&rft.title=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+July+2024&rft.description=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+July+2024&rft.identifier=https%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2Ffiles%2FIMA_Master_List_%282024-07%29.pdf&rft.creator=Malcolm+Back%2C+Cristian+Biagioni%2C+William+D.+Birch%2C+Michel+Blondieau%2C+Hans-Peter+Boja+und+andere&rft.publisher=IMA%2FCNMNC%2C+Marco+Pasero&rft.date=2024-07&rft.language=en"> </span></span>

</li>

</ol>

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